Contoh soal tentang Sistem Periodik Unsur

 

1.         Sebutkan Simbol, Nomor Atom dan Nomor Massa (Massa Atom) dari Unsur-unsur berikut ini:

•           Radon

•           Tellerium

•           Rutherfordium

•           Stronsium

•           Potasium

Jawab :

• Radon

Simbol = Rn

Nomor atom = 86

Nomor Massa = (222)

• Tellerium

Simbol = Te

Nomor atom = 52

Nomor Massa = 127.60

• Rutherfordium

Simbol = Rf

Nomoratom = 104

Nomor Massa = (261)

• Stronsium

Simbol = Sr

Nomoratom = 38

Nomor Massa = 87.62

• Potasium

Simbol = K

Nomor atom = 19

Nomor Massa = 39.102

2.         Sebutkan jumlah proton, elektron dan neutron dari Natrium.

Jawab :

Jumlah proton Na, p = Z (nomor atom) = 11

Jumlahelektron Na, e = Z (nomor atom) = 11

Jumlahnetron Na, n = A(nomormassa) – Z (nomor atom) = 23 – 11 = 12

3.         Berikan masing-masing satu contoh unsur-unsur yang merupakan Isotop, Isoton, dan Isobar.Jelaskan!

Jawab :

a.          Isotop

147N  ,157N

Unsurdiatastermasukisotopkarena:

a)         Dari unsur yang samayaitu Nitrogen

b)         Memiliki nomor atom (Z) yang samayaitu 7

c)         Memiliki nomor massa (A) yang berbedayaitu 14 dan 15

d)         Memiliki neutron yang berbeda, yaitu :

Neutron dari147N = A – Z = 14 – 7 = 7

Sedangkan neutron dari157N = 15 – 7 = 8

a.          Isobar

2411Na ,2412Mg

 

Unsurdiatastermasuk isobar karena :

a)         Memilikinomormassa (A) yang samayaitu 24

b)         Dari unsur yang berbedayaituNatriumdan Magnesium

c)         Memilikinomor atom (Z) yang berbedayaitu 11 dan 12

d)         Memiliki neutron yang berbeda. Masing-masing 13 dan 12

b.         Isoton

147N  ,136C

Unsurdiatastermasukisotonkarena:

a)         Terdiridariunsur, nomormassa (A) dannomor atom (Z) yang berbeda.

b)         Memilikineutron yang samayaitu A – Z = 7

4.         Sebutkan unsur-unsur pada soal no.1 yang termasuk kedalam unsur logam, semilogam atau nonlogam.

Jawab:

a.          Rutherfordium, Stronsiumdan Potassium termasukkedalamunsurlogam (METALS)

b.         Teluriumtermasukkedalamunsursemilogam (METALLOIDS)

c.          Radon termasukkedalamunsurnonlogam (NONMETALS)

 

5.         Dalam susunan berkala unsur-unsur dibagi ada dua lajur (kiri-kanan dan atas- bawah), Sebutkan dan Jelaskan!

Lajur pertama merupakan lajur periode, lajur ini merupakan lajur horizontal pada tabel periodik, unsur – unsur yang ada pada lajur periode disusun menurut kenaikan nomor atom. Lajur ini memiliki 7 lajur. Periode – periode dalam sistem periodik unsur antara lain:

Periode ke-1 : terdiri atas 2 unsur

Periode ke-2 : terdiri atas 8 unsur

Periode ke-3 : terdiri atas 8 unsur

Periode ke-4 : terdiri atas 18 unsur

Periode ke-5 : terdiri atas 18 unsur

Periode ke-6 : terdiri atas 32 unsur, yaitu 18 unsur dan 14 unsur lagi merupakan deret lantanida

Periode ke-7 : terdiri atas 23 unsur (yang belum lengkap). Pada periode ini terdapat deret aktinida.

Lajur kedua merupakan lajur golongan adalah susunan unsur-unsur kimia dalam sistem periodik unsur ke arah tegak (vertikal). Penentuan golongan berdasarkan kemiripan sifat dimiliki unsur tersebut. Unsur-unsur yang berada dalam satu golongan memiliki sifat-sifat yang mirip. Golongan-golongan dalam sistem periodik unsur antara lain:

1.       Golongan IA  terdiri dari H, Li, Na, K, Rb,Cs,Fr;

2.       Golongan IIA terdiri dari Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra;

3.       Golongan IIIB terdiri dari Sc, Y, deret Lantanida dan Aktinida

4.       Golongan IVB terdiri dari Ti, Zr, Hf, Rf;

5.       Golongan VB terdiri dari V, Nb, Ta, Db;

6.       Golongan VIB terdiri dari Cr, Mo, W, Sg;

7.       Golongan VIIB terdiri dari Mn, Tc, Re, Bh;

8.       Golongan VIIIB terdiri dari Fe, Ru, Os, Hs, Co, Rh, Ir, Mt, Ni, Pd, Pt, Ds;

9.       Golongan IB terdiri dari Cu, Ag, Au, Rg;

10.  Golongan IIB terdiri dari Zn, Cd, Hg, Cn;

11.  Golongan IIIA terdiri dari B, Al, Ga, In, Ti;

12.  Golongan IVA terdiri dari C, Si, Ge, Sn, Pb;

13.  Golongan VA terdiri dari N,P, As, Sb, Bi;

14.  Golongan VIA terdiri dari O, S,Se,Te, Po;

15.  Golongan VIIA terdiri dari F, Cl, Br, I, At;

16.  Golongan VIIIA He, Ne, Ar,Kr, Xe Rn;

6.         Ada berapa golongan dalam tabel periodik? Sebutkan dan Jelaskan!

Dalam tabel periodik terdapat 16 golongan

1.  Golongan IA  terdiri dari H, Li, Na, K, Rb,Cs,Fr;

2.  Golongan IIA terdiri dari Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra;

3.  Golongan IIIB terdiri dari Sc, Y, deret Lantanida dan Aktinida

4.  Golongan IVB terdiri dari Ti, Zr, Hf, Rf;

5.  Golongan VB terdiri dari V, Nb, Ta, Db;

6.  Golongan VIB terdiri dari Cr, Mo, W, Sg;

7.    Golongan VIIB terdiri dari Mn, Tc, Re, Bh;

8.    Golongan VIIIB terdiri dari Fe, Ru, Os, Hs, Co, Rh, Ir, Mt, Ni, Pd, Pt, Ds;

9.    Golongan IB terdiri dari Cu, Ag, Au, Rg;

10.  Golongan IIB terdiri dari Zn, Cd, Hg, Cn;

11.  Golongan IIIA terdiri dari B, Al, Ga, In, Ti;

12.  Golongan IVA terdiri dari C, Si, Ge, Sn, Pb;

13.  Golongan VA terdiri dari N,P, As, Sb, Bi;

14.  Golongan VIA terdiri dari O, S,Se,Te, Po;

15.  Golongan VIIA terdiri dari F, Cl, Br, I, At;

16.  Golongan VIIIA He, Ne, Ar,Kr, Xe Rn;

7.         Manakah yang memiliki jari-jari atom yang lebih besar (Berikan alasan:

•           Kalium Vs Rubidium

•           Kalium Vs Kalsium

•           Natrium Vs Ion Natrium

•           Klorin Vs Ion Klorin

•           Kalium Vs Rubidium

Kalium adalah unsur golongan 1A, periode 4. Sedangkan Rubidium adalah unsur golongan 1A, periode 5. Jadi, Rubidium memiliki jari-jari atom lebih besar karena dalam tabel periodik, jari-jari atom bertambah nilainya dalam satu golongan ke bawah sejalan dengan bertambahnya lintasan-lintasan elektron.

•           Kalium Vs Kalsium

Kalium adalah unsur golongan 1A, periode 4. Sedangkan Kalsium adalah unsur golongan 2A, periode 4. Jadi, Kalium memiliki jari-jari atom lebih besar karena letaknya berada di sebelah kiri (golongan 1A), sementara Kalsium berada di sebelah kanan (golongan 2A). Jari-jari atom akan berkurang dari kiri ke kanan dikarenakan dengan bertambahnya muatan inti (jumlah proton).

•           Natrium Vs Ion Natrium

Natrium mempunyai nomor atom 11, sehingga mempunyai 3 kulit, sedangkan Ion Natrium mempunyai 2 kulit karena sudah melepaskan 1 elektron. Karena jumlah kulit yang terisi elektron pada atom Natrium lebih banyak daripada Ion Natrium, maka jumlah jari-jari atom Natrium lebih banyak daripada Ion Natrium.

•           Klorin Vs Ion Klorin

Ion Klorin memiliki jari-jari lebih besar dibandingkan dengan atom klorin. Hal ini disebabkan karena bertambahnya jumlah elektron pada Ion Klorin yang menyebabkan gaya tolak menolak elektron bertambah.

              

8.         Urutkan energi ionisasi dari yang terkecil dari unsur-unsur berikut ini:

•           8O

8O = 1s2, 2s2, 2p4

•           9F

9F = 1s2, 2s2, 2p5

•           16S

₁₆S = 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p4

 

Energi ionisasi terkecil adalah 16S karena Semakin sedikit jumlah elektron valensi (elektron terluar) maka semakin sedikit jumlah energi yang diperlukan. 80 sama elektron valensinya dengan 16S tetapi yang memiliki ionisasi terkecil adalah 16S karena Energi ionisasi berbanding terbalik dengan jari-jari atom. Semakin panjang jari-jari atom maka energi ionisasi akan semakin kecil dan sebaliknya.

 

9.         Mengapa afinitas elektron logam alkali memiliki nilai kecil?

sebelumnya afinitas elektron adalah energi yang dilepaskan atau diserap oleh Atom Netral dalam bentuk gas apabila menerima sebuah elektron untuk membentuk ion negatif. Sedangkan  afinitas elektron logam Alkali tanah(IIA)  memiliki nilai kecil disebabkan karna lebih mudah kehilangan elektron kelambu, tidak memiliki tarikan yang kuat pada valensinya. Atom logam alkali tanah juga cenderung mudah melepaskan sepasang elektron membentuk ion bermuatan +2 dengan konfigurasi elektron stabil gas mulia dan kita ketahui bahwa dalam suatu golongan dari atas kebawah afinitas elektron semakin kecil. Oleh karna itu dikatakan afinitas elektron logam alkali cenderung negatif atau jika positif maka elektron nya sama.

10.       Jelaskan bagaimana kecenderungan sifat keelektronegatifan unsur-unsur di dalam tabel periodik!

Jawab :

kecenderungan sifat elektronegatifan pade unsur- unsur tabel periodik

 

a.          Dalam suatu golongan dari ats kebawah kelektronegatifan semakin berkurang.

b.         Dalam  satu periode dari kiri ke kanan elektronegarifan semakin bertambah.

 

Penjelasan nya :

Tidak ada sifat tertentu yang dapat di ukur untuk menentukn/membandingkan keelektronegatifan unsur-unsur. Energi ioninasi dalam afinitas elektron berkaitan dngan besarnya daya tarik elektron. Jadi, suatu unsur misalnya flour yang mempunya energi dan afinitas elektron yang besar . semakin besar keelektronegatifan, unsur cenderung makin mudah membentuk ion negatif.  Semakin kecil keelektronegatifan, unsur cenderung semakin sulitmembentuk ion negatif. Dan cenderung semakin mudah membentuk ion positiif